Informe de química - reacciones químicas.

Introducción:

En clase realizamos 3 experimento para ver sus reacciones químicas para ver sus reacciones, claramente.

La idea era generar hipótesis sobre lo que íbamos observando además de aprender cómo identificar una de éstas reacciones además de aprender como hacer ecuaciones.

Temas a informar:

• Entre zinc y ácido clorhídrico.
• Hidrógeno explosivo.
• Descomposición del clorato de potasio.

Tema 1 - Entre el zinc y el ácido clorhídrico.

Materiales:

• Tubos de ensayo.
• Zinc
• Ácido clorhídrico.
• Mechero Bunsen, encendedor, etc.
• Pinzas que sostengan los tubos de ensayo.

Procedimiento:

• Tomamos el tubo de ensayo con las pinzas.
• Ponemos 2 o 3 pedacitos de zinc en el tubo.
• Luego agregamos el ácido clorhídrico al mismo y encendemos el mechero/encendedor generando calor en la parte inferior del tubo.

Observación, conclusión y ecuación:

Al mezclar el ácido clorhídrico con el zinc y dejarlos en la llama unos segundos vemos como el mismo comienza a burbujear y desprender rápidamente un humo.

☁ Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) ↑

Tema 2 - Hidrógeno explosivo.

Materiales:

• Algunos trozos de zinc (como el tema anterior 2 o 3)
• Tubo de ensayo.
• Ácido clorhídrico (ésta vez un par de gotas)
• Una tapa para el tubo.
• Podemos usar manguera, en éste tema hay dos opciones de hacer la misma reacción.
• Cuchara.
• Encendedor, fósforos o mechero.
• Aguja con jabón, detergente, etc. (disuelta)

Procedimiento:

• Ponemos en el tubo unos pedazos de zinc con unas gotas de ácido clorhídrico.
• Tapamos el tubo y le damos calor en la parte inferior con el mechero, encendedor, etc.
• Lo dejamos unos segundos y acá es donde puede tener dos variantes.

Variante 1:

Empleando el agua con jabón y la manguera es donde vamos a dejar la misma en el recipiente con agua y jabón mientras el otro extremo estará en la parte superior del tubo, se van a ver tras unos minutos burbujas con hidrógeno dentro de estas.

Es donde con la cuchara tomamos las burbujas y las prendemos fuego con un encendedor/fósforo, esto hará que se genere una explosión seguida de un ruido como "estallido".

Variante 2:

Dará el mismo resultado con la diferencia que no empleamos el agua jabonosa ni la manguera,simplemente dejamos el tubo tapado por unos segundos haciendo que se concentre el hidrógeno dentro de éste para des taparlo al cabo de unos segundos y poner en la boca del tubo un fósforo/encendedor y hará la misma explosión con el mismo ruido.

Observación, conclusión y ecuación:

Concluyo con que el hidrógeno es un gas inflamable ya que al estar presente en las burbujas o concentrado en el interior del tubo y luego acercarle fuego éste hizo una explosión.

☁ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ (286 kJ/mol) - combustión del hidrógeno. (wikipedia)

Tema 3 - Descomposición del clorato de potasio.

Materiales:

• Tubo de ensayo.
• Pinzas.
• Cloruro de potasio.
• Mechero, fósforo, encendedor, etc.
• Espátula (o algo para tomar el cloruro)
• Trozos de papel.

Procedimiento:

• Ponemos en tubo de ensayo un poco de cloruro de potasio.
• Encendemos nuestro mechero, encendedor, etc. y lo ponemos en la parte inferior del tubo.
• Cuando notemos que se hace líquido metemos los trozos de papel en el tubo y veremos como éstos se queman sin necesidad de una llama directa.

Observación, conclusión y ecuación:

Vemos como al poner papel tal como vi en el vídeo se quema sin necesidad de llama directa además de generar un ruido característico de estar en ese espacio reducido (el tubo) además de humo intenso al primer contacto del papel con el cloruro de potasio.

☁ 2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g)

Cuestionario

1- Se lo llama reacción química a todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias, llamadas productos. Se representan con ecuaciones que contienen las fórmulas de los reactivos en el primer miembro, y las fórmulas de los productos en el segundo, separados por una flecha que indica el sentido en el que se produce la reacción.

2- Las que tienen gases explosivos, comburentes y no comburentes.

3- Se puede identificar el oxígeno producido en una reacción química utilizando una punta de ignición. Si la punta de ignición se aviva, es porque la mezcla libera oxígeno. Esto sucede porque el oxígeno es un gas comburente.

Extra - Explicación de cada sustancia.

• El Clorato de potasio (KCI) es una sustancia sólida con forma de piedras, color blanco e inodoro. Cuando se comienza a calentar el tubo de ensayo, el clorato de potasio lentamente se empieza a hacer más líquido. Al meter el palo de madera con la punta de ignición empieza a adquirir más luminosidad. Esto sucede porque el clorato de potasio, al recibir calor, libera oxígeno. La luminosidad del punto de ignición comienza a "avivarse" por la presencia de oxigeno que libera la descomposición del clorato de potasio.
• Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) es un polvo solido, alcalino y de color blanco. Cuando le agrega el ácido clorhídrico en solución acuosa HCI (Aq) al tubo de ensayo con el bicarbonato de sodio hace burbujas que suben hasta la mitad del tubo y que cuando llega a su punto máximo, comienza a bajar lentamente. Al meter la punta de ignición se apaga, esto pasa porque al juntar bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico, suelta dióxido de carbono, (gas no comburente).
• Cuando se junta este sólido (zinc) con esta solución acuosa (HCL), esto comienza a burbujear y liberar gas hidrógeno, al acercar un fósforo prendido a la boca del tubo de ensayo, se apaga después de una “explosión” con un sonido llamado "ladrido de perro” Esto sucede porque la mezcla de ácido clorhídrico y zinc libera hidrógeno (gas explosivo).

-Acá abajo aclaro cada sustancia independientemente del informe.-